氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会剖析成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂保存时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

　　工业制法

　　工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂保存下直接化合而制成：

　　工业上制氨气

　　N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反响）

　　△rHθ =-92.4kJ/mol

　　工业制备流程

　　工业制氨绝阵势部是在高压、高温和催化剂保存下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们关于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

　　1、哈伯法制氨：

　　高温高压

　　N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反响） △rHθ=-92.4kJ/mol

　　催化剂

　　2、天然气制氨 [3]  ：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再辨别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，取得的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

　　3、重质油制氨 [3]  ：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用局部氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气别离装置。空气别离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。

　　4、煤（焦炭）制氨 [3]  ：煤直接气化(见煤气化)有常压固定床间歇气化、加压氧－蒸汽连续气化等多种办法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空气和蒸汽为气化剂，在常压、高温下与焦炭作用，制得含(CO+H2)/N2摩尔比为3.1～3.2的煤气，称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后，去气柜，经过一氧化碳变换，并压缩到一定压力后，用加压水洗涤除去二氧化碳，再进一步用压缩机压缩后用铜氨液进行洗涤，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然后送去合成氨。